La+lluvia+ácida+y+sus+reacciones

=1-. ¿QUÉ ES LA LLUVIA ÁCIDA? =



La **lluvia ácida** es una de las consecuencias de la **contaminación del aire**. Cuando **cualquier tipo de combustible** se quema, diferentes **productos químicos se liberan** al aire. Centrales eléctricas, fábricas, maquinarias y coches "**queman**” combustibles, por lo tanto, todos son productores de **gases contaminantes**. Algunos de estos gases (en especial los **óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre**) reaccionan al contacto con la humedad del aire y se transforman en **ácido sulfúrico** (H2SO4), **ácido nítrico** (HNO3) ** y ácido clorhídrico ** (HCl). Estos ácidos se depositan en las nubes. La lluvia que producen estas nubes, que contienen pequeñas partículas de acido, se conoce con el nombre de "**lluvia ácida**".

De una manera natural, el **dióxido de carbono,** al disolverse en el agua de la atmósfera, **produce una solución ligeramente ácida** que disuelve con facilidad algunos minerales. Sin embargo, esta acidez natural de la lluvia es muy baja **en relación** con la que le imparten actualmente **los ácidos fuertes como el sulfúrico y el nítrico,** sobre todo a la lluvia que se origina cerca de las zonas muy industrializadas como las del norte de Europa y el noreste de los Estados Unidos. Así que, la lluvia siempre es ligeramente ácida y tiene un valor de pH de entre **5 y 6.** En cambio, como ya he dicho, **cuando el aire contiene más óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre la acidez puede aumentar** a un valor pH de **3** e incluso de **2**.


 * Se cree que estos ácidos se forman a partir de los contaminantes primarios como el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno por las siguientes reacciones:**



La **oxidación adicional de los óxidos** **de azufre** //(1)// **y de nitrógeno** //(2)// puede ser catalizada por los contaminantes atmosféricos //(3),// incluyendo las partículas sólidas y por la luz solar. **Una vez formados los óxidos SO3 y NO2, reaccionan con facilidad con la humedad atmosférica para formar los ácidos sulfúrico (4) y nítrico (5)** respectivamente. Estos permanecen disociados en la atmósfera y le imparten características ácidas y, eventualmente, se precipitan con la neblina, la lluvia o la nieve, las que, por lo tanto, tendrán mayor acidez en las áreas que reciben dichos óxidos que en las que no están alteradas.

Se ha medido el grado de a**cidez del agua de lluvia en zonas donde existía una elevada concentración de ciertos contaminantes** y se ha visto que su pH es mucho más bajo de lo normal, de hecho algunas lluvias llegan a **tener pH del orden de 4,2-4,3**, lo que indica un grado de acidez muy alto, esto es lo que conocemos con el nombre de "**lluvia ácida**", denominación con la que se designa **cualquier agua de lluvia de pH inferior al natural de 5,5**. Por ejemplo, existen pruebas de que las termoeléctricas en especial las que utilizan combustible rico en azufre, están muy relacionadas con la producción de lluvia ácida.