Bases

=**3-. BASES FUERTES Y DÉBILES: **=

Fuerza de las bases **

//Al disolver una base en el agua sus moléculas se disocian en iones, uno de los cuales es el ion hidróxido (OH-). Según el tipo de base, sus moléculas se disociarán en más o menos cantidad de forma que producirán más o menos iones hidróxido. A ello se deben las distintas fuerzas de las bases.//


 * Una base es fuerte cuando sus moléculas se disocian en casi su totalidad y es débil cuando tiene gran parte de sus moléculas en disolución sin disociar. Son ejemplos de bases fuertes el hidróxido de sodio y de potasio.**

En cambio, el hidróxido de amonio (NH4OH) es una **base débil**, su ecuación será la siguiente: Esta base no tiene sus moléculas del todo disociadas, por lo que en la disolución coexistirán las moléculas de hidróxido de amonio con las del ión amonio y el ión hidróxido, y en consecuancia, por la misma razón que en los ácidos, la ecuación de disociación se escribe con dos flechas.

La **fuerza de las bases**, al igual que en los ácidos, **varía con el grado de disociación de sus moléculas al disolverse**. Las bases que tienen un **grado de disociación bajo** reciben el nombre de **bases débiles**; mientras que las **bases fuertes** son las que tienen prácticamente todas sus moléculas disociadas en la disolución acuosa, es decir un **grado de disociación alto** de sus moléculas.



Haciendo referencia a las teorias de los ácidos y las bases de Arrhenius y Brönsted & Lowry, las bases se puden definir de otra forma:


 * Base fuerte:** la que aporta el màximo nombre de iones OH-
 * Base débil:** también aporta iones OH- al medio, pero existe un equilibrio entre el nombre de moléculas disociadas y las que no lo están.

Vídeo sobre el tema, (está en inglés porque no he encontrado uno mejor en castellano, pero pienso que se entiende muy bien).

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