Teoría+de+Arrhenius+sobre+los+ácidos+y+las+bases

=**4-. TEORÍA DE ARRHENIUS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES: **=

** Svante August Arrhenius: **

Svante August Arrhenius** (Vik, Suecia, 19 de febrero de 1859 - Estocolmo, 2 de octubre de 1927) fue un científico (originariamente físico y más tarde químico) y profesor sueco galardonado con el **Premio Nobel de Química de 1903** por su contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica.
 * [[image:Arrhenius2.jpg width="230" height="238"]]

Más datos de su vida

Su teoría: ** Según la ** teoría de Arrhenius **, un **ácido es una sustancia** que en disolución acuosa **cede iones hidrógeno, H+**(protones). Es decir, siguen este esquema:



El cloruro de hidrógeno y el ácido nítrico presentan esta propiedad:

Para Arrhenius, las **bases** son **compuestos** que **al disolverse en agua dan lugar a iones hidróxido** (OH-). Es decir, que siguen este esquema:



Son ejemplos de bases:



**Problemas de su teoría:**

Podemos observar que, aunque es muy útil, esta **teoría** está bastante **restringida**:


 * ·** Sólo se contemplan disoluciones acuosas. ¿Y si el disolvente no es el agua? Es más, existen sustancias que, aunque no estén en disolución, presentan propiedades ácidas o básicas.


 * ·** Hay bases que no contienen iones // OH // − en su molécula ni en su disociación, como el carbonato sódico ( // Na // 2 // CO // 3  ) ó el óxido de calcio (  //CaO//), y en consecuencia, según esta teoría estas sustancias no son bases.


 * ·** Con esta teoría solo podemos describir compuestos iónicos.


 * Por todo esto, hacía falta formular otra teoría que pudiese recoger/explicar todos estos problemas** **.**



Vídeo explicativo sobre la teoría de Arrhenius de los ácidos y las bases:

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