El+agua+y+sus+propiedades

=**6-. EL AGUA: PROPIEDAD ANFÓTERA, AUTOIONIZACIÓN **=

Antes de todo tenemos que tener clara la estructura molecular del agua:




 * El equilibrio iónico del agua, autoionización: **

El agua pura es un electrolito débil que se encuentra disociado en sus iones H3O+ y OH-, pudiendo expresarse el equilibrio como:





En el agua pura esta reacción ocurre y es una reacción reversible, por eso la doble flecha que lo indica. Es la denominada ** reacción de autoionización o autoprotólisis del ** ** agua **. El agua siempre tiende a autoionizarse para equilibrarse y la constante de su equilibrio se relaciona con el producto iónico del agua. Al producto de la concentración de iones hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido (OH-) se denomina ** producto iónico del agua ** y se representa como **Kw**. Este producto tiene un valor constante igual a 10-14 a 25 ºC.

En el agua pura, como es neutra, por cada ión hidronio hay un ión hidróxido, la concentración es la misma, por lo que:

Si se disuelve en agua pura una base, aumenta la concentración de iones OH- en el medio, entonces, para que se cumpla el producto iónico del agua, debe disminuir la concentración de iones H3O. En cambio, si se disuelve un ácido en agua pura, éste se disocia dando protones, con lo que aumenta la concentración de éstos, disminuyendo la de iones OH-, para que se cumpla el equilibrio iónico del agua. Es decir, como KW es constante, si aumenta la concentración de iones hidronio eso significa que la concentración de iones hidróxido disminuye y viceversa.

Se tienen entonces las siguientes relaciones:
 * ** Disolución ácida ** cuando [H3O+] > [OH-]
 * ** Disolución neutra ** cuando [H3O+] = [OH-]
 * ** Disolución básica ** cuando [H3O+] < [OH-]

Como en una disolución acuosa neutra se cumple que [OH-] = [H3O+] = 10-7 M:
 * ** Disolución ácida ** cuando [H3O+] > 10-7 M
 * ** Disolución neutra ** cuando [H3O+] = 10-7 M
 * ** Disolución básica ** cuando [H3O+] < 10-7 M



Sustancias anfóteras: **

Se denominan **anfóteras** a las sustancias que pueden actuar como ácidos o como bases. Es el caso del **agua, que frente a un ácido actúa como base captando protones**:




 * y frente a una base puede actuar como un ácido desprendiendo protones:**



Otro ejemplo:



Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga eléctrica de la parte hidrófila cambia en función del pH del medio. Actúan como bases en medios ácidos y como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio.