Ácidos

=**2-. ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES: **=



Fuerza de los ácidos **

//Al disolver un ácido en el agua sus moléculas se disocian en iones, uno de los cuales es el ion hidrógeno o protón (H+). Según el tipo de ácido, sus moléculas se disociarán en más o menos cantidad de forma que producirán más o menos protones. A ello se deben las distintas fuerzas de los ácidos. //

Se denominan **ácidos fuertes** a aquellos cuyas moléculas están disociadas en su casi totalidad al disolverse en agua. Es el caso del ácido clorhídrico: En la reacción se pone sólo una flecha hacia la derecha para indicar que el equilibrio está tan desplazado a la derecha que prácticamente no existe la reacción inversa:  Por tanto, al no existir prácticamente la reacción inversa, en la disolución sólo se hallan los iones.

Otros ácidos, como el cítrico o el acético, se disocian según la ecuación: Estos ácidos no tienen sus moléculas del todo disociadas, por lo que en la disolución coexistirán las moléculas de ácido acético (CH3-COOH), con los iones acetato (CH3-COO-) y los protones (H+). Por ello para escribir la reacción se utilizan dos flechas.

La fuerza de los ácidos varía con el grado de disociación de las moléculas al disolverse. Los ácidos que tienen un grado de disociación bajo reciben el nombre de ácidos débiles; mientras que l ** ** os ácidos fuertes tienen prácticamente todas sus moléculas disociadas en la disolución acuosa. **



Finalmente, podemos definir los dos tipos de ácidos según:


 * __La teoría de Arrhenius:__**


 * Ácido fuerte:** un ácido fuerte es aquel que en disolución acuosa se disocía completamente.
 * Ácido débil:** un ácido débil es aquel que en disolución acuosa, sus moléculas, se disocían parcialmente.

__**La teoría de Brönsted & Lowry:**__


 * Ácido fuerte:** un ácido fuerte es aquel que tiene una gran tendencia a ceder protones.
 * Ácido débil:** un ácido débil es aquel que tiene poca tendencia a ceder protones.

Video resumen sobre el tema con ejemplos, (está en inglés pero se entiende muy bien).

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