4-. TEORÍA DE ARRHENIUS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES:



Svante August Arrhenius:

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Svante August Arrhenius
(Vik, Suecia, 19 de febrero de 1859 - Estocolmo, 2 de octubre de 1927) fue un científico (originariamente físico y más tarde químico) y profesor sueco galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica.

Más datos de su vida


Su teoría:


Según la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que en disolución acuosa cede iones hidrógeno, H+(protones). Es decir, siguen este esquema:

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El cloruro de hidrógeno y el ácido nítrico presentan esta propiedad:
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Para Arrhenius, las bases son compuestos que al disolverse en agua dan lugar a iones hidróxido (OH-).
Es decir, que siguen este esquema:


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Son ejemplos de bases:

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Problemas de su teoría:


Podemos observar que, aunque es muy útil, esta teoría está bastante restringida:

· Sólo se contemplan disoluciones acuosas. ¿Y si el disolvente no es el agua? Es más, existen sustancias que, aunque no estén en disolución, presentan propiedades ácidas o básicas.

· Hay bases que no contienen iones OH en su molécula ni en su disociación, como el carbonato sódico (Na2CO3) ó el óxido de calcio (CaO), y en consecuencia, según esta teoría estas sustancias no son bases.

· Con esta teoría solo podemos describir compuestos iónicos.


Por todo esto, hacía falta formular otra teoría que pudiese recoger/explicar todos estos problemas
.



Vídeo explicativo sobre la teoría de Arrhenius de los ácidos y las bases: